Verschil tussen molaire massa en atomaire massa

• Gecategoriseerd onder Chemie, Wetenschap | Verschil tussen molaire massa en atomaire massa

Molaire massa vs. Atomaire massa

Tijdens onze chemiecursussen op de middelbare school, evenals mijn algemene chemie-onderwerp tijdens de universiteit, kan ik me nog levendig herinneren dat we ons vertrouwd zouden maken met de tabel met elementen. Hoewel we niet de hele tabel hoefden te onthouden, moesten we ons vertrouwd maken met de chemische eigenschappen, wat is het lichtste element, wat is het zwaarste element, wat zijn de verschillende families van het element, enzovoort enzovoort. . Om eerlijk te zijn, houden de meeste mensen niet van chemie omdat het net wiskunde is waarin mensen verschillende berekeningen moeten uitvoeren.

Een van de onderwerpen die we in de tabel met elementen hebben aangepakt, is de atomaire massa en de molecuulmassa. Wat kunnen de verschillen tussen hen zijn?

Eerst wordt molaire massa gedefinieerd als de massa van een mol of één mol. Het kan ook worden geïdentificeerd met afzonderlijke elementen, afzonderlijke moleculen en andere stoffen. Molaire massa is hetzelfde als molecuulgewicht. Het belangrijkste verschil is echter dat het molecuulgewicht alleen het gewicht van de moleculen boven de elementen beschrijft. Zowel de molecuulmassa als het molecuulgewicht worden uitgedrukt in grammen per mol.
Laat ons bijvoorbeeld berekenen voor de molecuulmassa / molecuulmassa van het samengestelde water. Water is ook bekend als H2O. Het is samengesteld uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Een zuurstofatoom weegt 16 gram per mol. Een waterstofatoom weegt 1 gram per mol. Dus vermenigvuldiging van 2 waterstofatomen zou 2 gram per mol waterstof opleveren plus 16 gram per mol zuurstof is gelijk aan 18 gram per mol. Aldus is het molecuulgewicht of de molmassa van water 18 gram per mol.

Atoom-massa daarentegen is de massa van het atoom niet in beweging maar in rust. Atoommassa is ook het aantal protonen en het aantal neutronen. De atoommassa van een atoom wordt beschreven als het enige gewicht van een isotoop en niet het gemiddelde gewicht. Atomaire massa wordt gemeten via massaspectrometrie. Molaire massa wordt berekend uit het atoomgewicht. Er zijn geen meeteenheden voor atomaire massa's omdat dit relatieve massa's zijn, wat betekent dat ze "unitloos" zijn.

Overzicht:

1.Molaire massa is de massa van één mol per enkel element, terwijl atoommassa de massa van een atoom in rust is of het aantal protonen en neutronen is.
2.Molaire massa wordt gemeten in gram per mol terwijl de atoommassa "unitless" is.
3. De atoommassa wordt gemeten via massaspectrometrie, terwijl de molecuulgewichten worden berekend via het atoomgewicht.


Zoek DifferenceBetween.net:

Google

Aangepaste zoekopdracht


Bezig met laden...

E-mail dit bericht: als je dit artikel of onze site leuk vindt. Vertel het alsjeblieft. Deel het met je vrienden / familie.

Citeren
joshua. "Verschil tussen molaire massa en atomaire massa." DifferenceBetween.net. 11 oktober 2011 <http://www.differencebetween.net/science/difference-between-molar-mass-and-atomic-mass/>.

Geschreven door: joshua. en bijgewerkt op 11 oktober 2011

Articles on DifferenceTetween.net zijn algemene informatie en zijn niet bedoeld ter vervanging van professioneel advies. De informatie is "ZOALS HET IS", "MET ALLE FOUTEN". De gebruiker neemt alle risico van gebruik, schade of letsel op zich. U stemt ermee in dat wij niet aansprakelijk zijn voor enige schade.


4.5
Gemiddelde score: 31
5
14
4
2
3
3
2
3
1
1